【学习目标】
1.学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（记住溶质质量分数的定义及计算公式，学会溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
2.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
3．初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析
【学习过程】
一、预习导学
1.溶质的质量分数计算的基本公式为： 溶质的质量分数=
其变式有：溶质质量= 溶剂质量=
溶液质量=
二、课堂研讨
1.已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
2.浓溶液在稀释前后， 质量不变。
三、延伸拓展
1.在实验室用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，需要的仪器主要有 。步骤为：
（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） _____:用 _____将称量好的氯化钠放入烧杯中，用 量取水。
（3） _____：把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用___________搅拌，使其溶解。
（4）_____：把配好的溶液装入_____________中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中
【学习小结】
【课堂练习】
现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：
（1）需要纯净的NaCl ____________g，水______________ g
（2）需要的玻璃仪器有_________、____________、______________、___________。
(3)配制溶液的步骤为_________、____________、______________、___________。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）